Selon la loi de Boyle, la pression d’un gaz est inversement proportionnelle à son volume lorsque la température est maintenue constante. En d’autres termes, lorsque le volume d’un gaz diminue, sa pression augmente et vice versa.
Lorsqu’un gaz est refroidi, ses molécules perdent de l’énergie cinétique et se déplacent plus lentement. Cela les amène à occuper moins d’espace, ce qui entraîne une diminution du volume du gaz. Puisque le volume du gaz diminue, la pression à l’intérieur du récipient fermé doit également diminuer afin de maintenir l’état d’équilibre du gaz.
Par conséquent, lorsqu’un échantillon de gaz est refroidi dans un récipient fermé, la pression à l’intérieur du récipient diminue.
