$$PV =nRT$$

où:

* P est la pression du gaz en atmosphères (atm)

* V est le volume du gaz en litres (L)

* n est le nombre de moles de gaz

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L atm/mol K)

* T est la température du gaz en Kelvin (K)

Dans ce cas, nous avons :

* n =7,81x10-3 mole

* V =0,355 L

*T =398K

En substituant ces valeurs dans l’équation des gaz parfaits, nous obtenons :

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mole)(0,08206 L atm / mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 guichets automatiques$$

Conversion d'atm en kPa :

P =7,16 atm * 101,325 kPa/atm =728 kPa

Par conséquent, la pression exercée par l’oxygène gazeux est de 728 kPa.