Les liaisons ioniques sont formées par l'attraction électrostatique entre des ions chargés positivement et négativement. Lorsqu'un composé ionique est dissous dans l'eau, les molécules d'eau solvatent les ions, les entourant et les séparant les uns des autres. Cela réduit l’attraction électrostatique entre les ions, mais ne perturbe pas complètement la liaison ionique.
Par exemple, lorsque le chlorure de sodium (NaCl) est dissous dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions sodium et chlorure, formant une sphère d’hydratation autour de chaque ion. Cette sphère d’hydratation réduit l’attraction électrostatique entre les ions sodium et chlorure, mais elle ne perturbe pas complètement la liaison ionique. Les ions sodium et chlorure restent liés ensemble sous forme de paire d’ions.
En revanche, les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques. Les liaisons covalentes sont formées par le partage d'électrons entre atomes et les liaisons hydrogène sont formées par l'attraction électrostatique entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif. Ces liaisons sont facilement rompues par les molécules d’eau, qui peuvent solvater les atomes et rompre les liaisons.
Par conséquent, les liaisons ioniques constituent le type de liaison ou d’interaction le plus difficile à rompre lorsque des composés sont introduits dans l’eau.
