La couche de valence d’un atome est la couche électronique occupée la plus externe. C'est la coquille qui participe à la liaison chimique et détermine les propriétés chimiques d'un atome.

Pour trouver la couche de valence d'un atome :

1. Regardez le numéro atomique de l’élément.

2. Le nombre de couches électroniques est égal au nombre de périodes.

3. Les électrons de valence sont situés sur la couche la plus externe.

Exceptions :

Pour les métaux de transition, la coque de valence comprend la coque la plus externe (n) et la coque la plus externe (n-1) car les orbitales d de la coque n-1 sont également impliquées dans la liaison.

Par exemple :Le fer (Fe) a un numéro atomique de 26. Il est dans la 4ème période. Il possède donc quatre couches électroniques. La couche de valence est la 4ème couche, qui contient 2 électrons. La 3ème couche possède également 8 électrons, mais ce ne sont pas des électrons de valence car ils sont sur l’orbitale d.

Pour les gaz rares, la couche de valence est la couche la plus externe, mais elle est remplie d'électrons. Cela les rend très stables et non réactifs.

Par exemple :L'hélium (He) a un numéro atomique de 2. Il est dans la 1ère période. Il possède donc une seule couche électronique. La couche de valence est la 1ère couche qui contient 2 électrons. Cela fait de l’hélium un gaz rare.

Électrons de Valence :

Les électrons de valence sont les électrons de la couche de valence. Ils sont responsables des propriétés chimiques et du comportement de liaison d’un atome.

Pour trouver le nombre d’électrons de valence d’un atome :

Regardez le numéro de groupe de l'élément sur le tableau périodique.

Le numéro de groupe vous indique le nombre d'électrons de valence.

Exceptions :

Pour les éléments des groupes 3 à 12, le nombre d'électrons de valence est égal au numéro de groupe.

Par exemple :Le carbone (C) est dans le groupe 4. Il possède donc 4 électrons de valence.

Pour les éléments des groupes 13 à 17, le nombre d'électrons de valence est égal à 10 moins le numéro de groupe.

Par exemple :L'azote (N) est dans le groupe 15. Il possède donc 5 électrons de valence (10 - 15 =5).

Pour les métaux de transition, le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de groupe, mais certains d’entre eux peuvent se trouver dans les orbitales d de la couche la plus externe.

Par exemple :Le fer (Fe) est dans le groupe 8. Il possède donc 8 électrons de valence, mais 2 d'entre eux sont dans l'orbitale d de la 3ème couche.