Bien que l’hydrogène possède un électron de valence comme les métaux alcalins du groupe 1, son comportement chimique est très différent. Par exemple, l’hydrogène peut former des liaisons covalentes avec des non-métaux, alors que les métaux alcalins forment exclusivement des liaisons ioniques. De plus, l’hydrogène a une masse atomique très faible et une énergie d’ionisation élevée, ce qui le distingue des autres éléments du groupe 1.
Par conséquent, l’hydrogène est placé dans son propre groupe pour reconnaître ses caractéristiques uniques et pour refléter le fait qu’il ne s’intègre parfaitement dans aucun autre groupe.