Hydroxyde de calcium et acide sulfurique :

Lorsque l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) réagit avec l'acide sulfurique (H2SO4), il subit une double réaction de déplacement ou de neutralisation. La réaction peut être représentée comme suit :

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Dans cette réaction :

- Les ions calcium (Ca2+) de l'hydroxyde de calcium se combinent avec les ions sulfate (SO42-) de l'acide sulfurique pour former le sulfate de calcium (CaSO4), qui est un composé insoluble et précipite sous forme de solide blanc.

- Les ions hydrogène (H+) de l'acide sulfurique se combinent avec les ions hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de calcium pour former des molécules d'eau (H2O).

La réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.

Acide de sodium (hydrogénosulfate de sodium) et hydroxyde de sodium :

Le sulfate acide de sodium (NaHSO4), également connu sous le nom de bisulfate de sodium ou sulfate acide de sodium, est un sel acide. Lorsqu'il réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), il subit une réaction de neutralisation. La réaction peut être représentée comme suit :

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Dans cette réaction :

- Les ions hydrogène (H+) de l'hydrogénosulfate de sodium se combinent avec les ions hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de sodium pour former des molécules d'eau (H2O).

- Les ions sodium (Na+) des deux réactifs se combinent pour former du sulfate de sodium (Na2SO4), qui est un composé soluble et reste dissous dans la solution.

La réaction est également exothermique, libérant de la chaleur.

La principale différence entre les deux réactions est la formation d'un composé insoluble (sulfate de calcium) dans la réaction de l'hydroxyde de calcium et de l'acide sulfurique, qui conduit à la précipitation d'un solide, alors que la réaction de l'hydrogénosulfate de sodium et de l'hydroxyde de sodium entraîne la formation d'un composé soluble (sulfate de sodium) qui reste dissous dans la solution.