1. Décomposition thermique :
- Lorsque le bicarbonate de soude est chauffé, il subit une décomposition thermique. Ce processus décompose le bicarbonate de sodium en ses composants :dioxyde de carbone (CO2), eau (H2O) et carbonate de sodium (Na2CO3).
- Équation chimique :2NaHCO3 (s) → CO2 (g) + H2O (g) + Na2CO3 (s)
2. Réaction avec les acides :
- Le bicarbonate de soude réagit avec des acides, comme le vinaigre (acide acétique, CH3COOH), pour libérer du dioxyde de carbone. Cette réaction est couramment utilisée comme agent levant en pâtisserie.
- Équation chimique :NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CH3COONa (aq)
Ici, de l'acétate de sodium (CH3COONa) est formé comme sous-produit.
La libération de dioxyde de carbone dans les deux cas crée des bulles qui se dilatent et allègent le mélange, ce qui donne une texture moelleuse aux produits de boulangerie ou crée du pétillant et de l'effervescence dans les boissons gazeuses comme les sodas.
Il est important de noter que les modifications chimiques du bicarbonate de soude sont irréversibles. Une fois le dioxyde de carbone libéré, il ne peut pas être reconverti en bicarbonate de soude.
