Une double liaison covalente est un type de liaison covalente dans laquelle deux paires d'électrons sont partagées entre deux atomes, ce qui donne lieu à une liaison plus forte qu'une simple liaison covalente. Cela se produit lorsque les deux atomes apportent chacun deux électrons, ce qui fait un total de quatre électrons partagés entre eux. Voici ce qui se passe dans une double liaison covalente :

Chevauchement des orbitales atomiques :

La double liaison covalente se forme lorsque deux orbitales atomiques d’atomes différents se chevauchent de manière significative. Ces orbitales atomiques doivent avoir la symétrie et les niveaux d’énergie appropriés pour permettre un chevauchement efficace.

Appariement électronique :

Chaque atome apporte deux électrons qui occupent les orbitales atomiques qui se chevauchent. Ces quatre électrons s’apparient alors et occupent deux orbitales moléculaires formées par la combinaison des orbitales atomiques d’origine.

Formation de liaisons Sigma et Pi :

Dans une double liaison covalente, l'une des paires d'électrons forme une liaison sigma (σ), qui est formée par le chevauchement frontal des orbitales atomiques, entraînant une forte liaison axiale entre les deux atomes. L'autre paire d'électrons forme une liaison pi (π), qui est formée par le chevauchement latéral des orbitales atomiques, créant une liaison plus faible au-dessus et en dessous de la liaison sigma.

Délocalisation électronique :

Les électrons d’une double liaison covalente sont délocalisés, ce qui signifie qu’ils ne sont pas confinés à une région spécifique entre les deux atomes. Au lieu de cela, ils sont dispersés, créant un nuage d’électrons qui englobe les deux atomes.

Force de liaison :

Une double liaison covalente est plus forte qu’une simple liaison covalente car quatre électrons sont partagés au lieu de deux. La plus grande densité électronique entre les atomes entraîne une force et une stabilité de liaison accrues.

Exemples de liaisons doubles covalentes :

Voici quelques exemples courants de molécules avec des liaisons doubles covalentes :

Éthylène (C2H4) :Chaque atome de carbone apporte deux électrons pour former une double liaison covalente entre les deux atomes de carbone.

Dioxyde de carbone (CO2) :Chaque atome d'oxygène apporte deux électrons pour former des liaisons doubles covalentes avec l'atome de carbone central.

Éthène (C2H4) :Chaque atome de carbone partage deux électrons dans une double liaison covalente, formant une double liaison carbone-carbone.

Implications dans la structure et les propriétés moléculaires :

La présence de doubles liaisons covalentes influence considérablement la structure moléculaire et les propriétés des composés. Les doubles liaisons impliquent généralement des longueurs de liaison plus courtes, une force de liaison accrue et une rotation restreinte autour de l’axe de la liaison par rapport aux liaisons simples. Ces facteurs contribuent à la stabilité globale, à la géométrie et à la réactivité des molécules contenant des liaisons doubles covalentes.

Dans l’ensemble, une double liaison covalente est un concept crucial en chimie car elle explique le partage de quatre électrons entre deux atomes, conduisant à des liaisons plus fortes et influençant les propriétés et le comportement de diverses molécules.