Les électrons de Valence sont plus faciles à éliminer d’un atome que les électrons du noyau car ils sont situés dans le niveau d’énergie le plus externe de l’atome. Cela signifie qu'ils sont les plus éloignés du noyau et subissent donc moins de charge positive du noyau. Le noyau chargé positivement attire les électrons chargés négativement, et les électrons de valence sont plus éloignés de cette force d’attraction que les électrons du noyau interne.

De plus, les électrons de valence sont impliqués dans la liaison chimique. Lorsque les atomes forment des liaisons chimiques, ils partagent ou transfèrent des électrons de valence. Cela signifie que les électrons de valence sont plus lâchement liés à l’atome que les électrons du noyau, qui ne sont pas impliqués dans la liaison chimique.

L’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome est appelée énergie d’ionisation. L'énergie d'ionisation d'un électron augmente à mesure que l'électron se rapproche du noyau. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour éliminer un électron central qu’un électron de valence.

En résumé, les électrons de valence sont plus faciles à éliminer d’un atome que les électrons du noyau car ils sont situés plus loin du noyau et sont moins impliqués dans la liaison chimique.