Lorsque le magnésium métallique est mélangé à de l’acide chlorhydrique, il subit une réaction chimique pour former du chlorure de magnésium et de l’hydrogène gazeux. L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

$$Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl_2 (aq) + H_2 (g)$$

Dans cette réaction, le magnésium métallique (Mg) réagit avec l’acide chlorhydrique (HCl), qui est une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène gazeux. Les atomes de magnésium perdent des électrons au profit des ions hydrogène (H+) dans l’acide, entraînant la formation d’ions magnésium (Mg2+) et d’hydrogène gazeux (H2). Les ions magnésium se combinent ensuite avec les ions chlorure (Cl-) de l'acide pour former du sel de chlorure de magnésium (MgCl2), qui se dissout dans l'eau.

Par conséquent, le gaz produit lorsque le magnésium et l’acide chlorhydrique sont mélangés est de l’hydrogène gazeux (H2).