Imaginez un réservoir rempli d’oxygène gazeux. Les molécules de gaz à l’intérieur du réservoir se déplacent de manière aléatoire et entrent en collision les unes avec les autres ainsi qu’avec les parois du réservoir. Si nous devions mesurer la pression du gaz, nous constaterions qu'il s'agit d'une certaine valeur, disons 100 unités.
Maintenant, si nous ouvrions une vanne sur le réservoir et laissions une partie du gaz s’échapper, la pression à l’intérieur du réservoir diminuerait. En effet, il y a moins de molécules de gaz à l’intérieur du réservoir qui entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du réservoir. Si nous devions mesurer la pression du gaz maintenant, nous constaterions qu'elle est inférieure à la valeur initiale, disons 50 unités.
Ainsi, du point de vue de quelqu’un qui mesure la pression du gaz, le réservoir est à moitié vide car la pression est la moitié de sa valeur initiale.
Cependant, du point de vue de quelqu'un qui regarde la quantité d'essence dans le réservoir, le réservoir est à moitié plein parce qu'il y a encore un peu d'essence dans le réservoir.
En fin de compte, qu’un réservoir d’oxygène gazeux soit à moitié vide ou à moitié plein est une question de perspective.
