Les réactions d'oxydo-réduction, également appelées réactions redox, se produisent lorsqu'une substance chimique perd des électrons au profit d'une autre substance. Dans ces réactions, la substance qui perd des électrons est oxydée, tandis que la substance qui gagne des électrons est réduite.

L'oxydation est le processus de perte d'électrons, tandis que la réduction est le processus de gain d'électrons. Ces processus se produisent toujours ensemble et ne peuvent pas se produire indépendamment les uns des autres.

Les réactions redox sont importantes dans une grande variété de processus chimiques, notamment :

* Combustion : Lorsqu’un combustible brûle, il réagit avec l’oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l’eau. Dans cette réaction, le carburant est oxydé tandis que l’oxygène est réduit.

* Respiration : Lorsque nous respirons, nous absorbons de l’oxygène et l’utilisons pour décomposer le glucose en énergie. Dans cette réaction, le glucose est oxydé tandis que l’oxygène est réduit.

* Photosynthèse : Les plantes utilisent la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l’eau en glucose. Dans cette réaction, le dioxyde de carbone est réduit tandis que l’eau est oxydée.

* Électrolyse : Lorsqu’un courant électrique traverse une solution d’eau salée, l’eau est divisée en hydrogène et oxygène. Dans cette réaction, l’eau est oxydée tandis que l’hydrogène et l’oxygène sont réduits.

Les réactions redox sont également importantes dans de nombreux processus industriels, tels que la production d'acier, d'aluminium et d'autres métaux.