CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

D’après l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de CaCO3 réagit avec 2 moles de HCl. La masse molaire de CaCO3 est de 100,09 g/mol, donc 1,25 gramme de CaCO3 est égal à 1,25/100,09 =0,0125 mole de CaCO3.

Étant donné que 0,0125 mole de CaCO3 réagit avec 25,5 ml de solution de HCl, la molarité de la solution de HCl peut être calculée comme suit :

Molarité =moles de soluté / volume de solution en litres

Molarité =0,0125 moles / (25,5 mL / 1000) L

Molarité =0,0125 moles / 0,0255 L

Molarité =0,489 M

La molarité de la solution de HCl est donc de 0,489 M.