Les symboles d'état les plus courants sont :
*(s) pour solide
* (l) pour liquide
* (g) pour le gaz
* (aq) pour aqueux (dissous dans l'eau)
Par exemple, l'équation suivante montre la réaction du chlorure de sodium solide (NaCl) avec du nitrate d'argent aqueux (AgNO3) pour produire du chlorure d'argent solide (AgCl) et du nitrate de sodium aqueux (NaNO3) :
NaCl(s) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Les symboles d'état dans cette équation nous indiquent que le chlorure de sodium est un solide, que le nitrate d'argent est dissous dans l'eau, que le chlorure d'argent est un solide et que le nitrate de sodium est dissous dans l'eau. Cette information est importante car elle nous indique que la réaction se produira dans une solution aqueuse et que les produits seront une solution solide et aqueuse.
Les symboles d'état peuvent également être utilisés pour indiquer la température et la pression d'une réaction. Par exemple, l'équation suivante montre la réaction de l'azote gazeux (N2) et de l'hydrogène gazeux (H2) pour produire de l'ammoniac gazeux (NH3) à une température de 450 °C et une pression de 200 atmosphères :
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (450°C, 200 atmosphères)
Les symboles d’état dans cette équation nous indiquent que l’azote gazeux et l’hydrogène gazeux sont tous deux des gaz, et que l’ammoniac gazeux est également un gaz. La température et la pression de la réaction sont également précisées. Cette information est importante car elle nous indique les conditions dans lesquelles la réaction se produira.
Les symboles d’état sont un outil précieux pour communiquer des informations sur les réactions chimiques. Ils peuvent nous aider à comprendre comment les réactions se produiront et quels produits se formeront.
