La loi de conservation de la masse doit être respectée lors de l'équilibrage des équations chimiques. Cette loi stipule que la matière ne peut être créée ou détruite, mais seulement transformée. Dans une réaction chimique, la masse totale des produits doit être égale à la masse totale des réactifs. Cela signifie que le nombre d’atomes de chaque élément doit être le même des deux côtés de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique, des coefficients sont ajoutés aux réactifs et aux produits. Les coefficients nous indiquent combien de molécules ou de moles de chaque substance sont impliquées dans la réaction. En ajustant les coefficients, on peut s'assurer que l'équation obéit à la loi de conservation de la masse.

Voici un exemple de la façon d’équilibrer une équation chimique :

```

2H2 + O2 -> H2O

```

Dans cette équation, il y a deux molécules d’hydrogène du côté gauche et une molécule d’oxygène du côté droit. Pour équilibrer l’équation, il faut ajouter un coefficient de 2 à la molécule d’eau :

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

Or, il y a quatre atomes d’hydrogène des deux côtés de l’équation et deux atomes d’oxygène des deux côtés. L'équation est équilibrée.