1. Déterminez le nombre total d’électrons de valence :
Se :6 électrons de valence
2 F :2 x 7 électrons de valence =14 électrons de valence
Total des électrons de valence =6 + 14 =20 électrons de valence
2. Connectez les atomes avec des liaisons simples :
Se est l’atome central et forme deux liaisons simples avec deux atomes F.
3. Distribuez les électrons de valence restants sous forme de paires isolées :
Chaque atome F possède trois paires d'électrons libres.
Se possède deux paires d'électrons libres.
4. Vérifiez la règle de l'octet :
Chaque atome, à l'exception de Se, possède un octet complet d'électrons. Se a 10 électrons dans sa couche de valence, en considérant les paires libres. Selon la règle de l'octet étendu pour les éléments de la troisième période et au-delà, cela est acceptable.
Par conséquent, la structure de Lewis pour SeF₂ a un atome central de Se lié à deux atomes F avec deux paires isolées sur Se et trois paires isolées sur chaque atome F.
