Lorsque du nitrate de plomb (Pb(NO3)2) est ajouté au sulfate de potassium (K2SO4), une réaction chimique se produit, entraînant la formation de sulfate de plomb (PbSO4) et de nitrate de potassium (KNO3). La réaction peut être représentée par l’équation chimique suivante :

Pb(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2KNO3 (aq)

Dans cette réaction, le nitrate de plomb et le sulfate de potassium sont dissous dans l'eau (indiqué par la notation « (aq) »). Lorsque ces solutions sont mélangées, le sulfate de plomb se forme sous forme d'un précipité solide (indiqué par la notation "(s)"), tandis que le nitrate de potassium reste dissous dans la solution (indiqué par la notation "(aq)").

La réaction se produit parce que le sulfate de plomb est moins soluble dans l’eau que le nitrate de plomb et le sulfate de potassium. En conséquence, lorsque les deux solutions sont mélangées, le sulfate de plomb précipite hors de la solution, tandis que le nitrate de potassium reste dissous.

Cette réaction est un exemple de réaction de précipitation, qui est un type de réaction chimique dans laquelle deux solutions contenant des composés ioniques solubles sont mélangées, entraînant la formation d'un composé insoluble qui précipite hors de la solution.