$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

D'après la stœchiométrie de l'équation équilibrée, nous voyons que 4 moles d'aluminium réagissent avec 3 moles d'oxygène pour produire 2 moles d'oxyde d'aluminium. Par conséquent, le réactif limitant dans ce cas est l’oxygène.

Pour calculer le rendement théorique en oxyde d’aluminium, nous devons déterminer le nombre de moles d’oxygène disponibles pour la réaction. On nous dit qu'il y a 2,55 moles d'oxygène. En utilisant la stœchiométrie de l’équation équilibrée, nous pouvons calculer le nombre maximum de moles d’oxyde d’aluminium pouvant être produites :

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Le rendement théorique en oxyde d'aluminium est donc de 1,70 mole.