$$2Li(s) + 2H_2O(l) → 2LiOH(aq) + H_2(g)$$
Dans cette réaction, le lithium métallique réagit avec l’eau pour former de l’hydroxyde de lithium et de l’hydrogène gazeux. La réaction est hautement exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage une quantité importante de chaleur. La chaleur dégagée lors de la réaction peut être utilisée pour générer de la vapeur ou de l’électricité.
Le lithium réagit violemment avec l’eau, libérant de grandes quantités d’hydrogène gazeux. Cette réaction peut être dangereuse, il est donc important de prendre des précautions lors de la manipulation du lithium. Le lithium doit toujours être manipulé dans un endroit bien ventilé et ne doit jamais entrer en contact avec de l’eau.
La réaction entre le lithium et l’eau peut être utilisée pour produire de l’hydrogène gazeux, un carburant à combustion propre. L'hydrogène gazeux est produit lorsque le lithium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de lithium et de l'hydrogène gazeux. L’hydrogène gazeux peut ensuite être utilisé pour alimenter des véhicules ou produire de l’électricité.
La réaction entre le lithium et l’eau est une voie prometteuse pour produire de l’énergie propre. Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour développer des moyens sûrs et efficaces d’utiliser le lithium à cette fin.
