Une base forte est une substance qui se dissocie complètement dans l’eau pour produire des ions hydroxyde (OH-) et son acide conjugué. L'acide conjugué d'une base forte est l'espèce qui se forme lorsque la base accepte un proton (H+). Par exemple, l’acide conjugué de l’hydroxyde de sodium à base forte (NaOH) est l’eau (H2O). En effet, lorsque NaOH se dissout dans l’eau, il se dissocie complètement en ions Na+ et OH-. Les ions OH- peuvent ensuite réagir avec les molécules d’eau pour former des ions H2O et hydroxyde.
La force d’un acide conjugué est inversement proportionnelle à la force de sa base correspondante. Cela signifie que plus la base est forte, plus son acide conjugué est faible, et vice versa. Par exemple, l’acide conjugué de la base faible de l’ammoniac (NH3) est l’ion ammonium (NH4+), qui est un acide relativement fort. En effet, le NH3 n’est que partiellement dissocié dans l’eau, il y a donc moins d’ions NH4+ présents en solution pour réagir avec les ions hydroxyde et former de l’eau.
En général, les acides conjugués de bases fortes sont peu acides. Il existe cependant quelques exceptions à cette règle. Par exemple, l’acide conjugué de la base forte hydrure de sodium (NaH) est l’hydrogène gazeux (H2), qui est un acide très fort. En effet, NaH est une base très forte, il y a donc très peu d’ions H- présents dans la solution pour réagir avec les ions hydroxyde et former de l’eau.
