Quelques exemples courants d'acides forts comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3). Ces acides se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs ions H+.
En revanche, les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs ions H+. Il en résulte une solution avec une concentration plus faible en ions H+ et une force acide plus faible. Des exemples d'acides faibles comprennent l'acide acétique (CH3COOH) et l'acide carbonique (H2CO3).
La force d'un acide est généralement mesurée à l'aide de l'échelle de pH, qui va de 0 à 14. Un pH de 7 est considéré comme neutre, tandis que des valeurs de pH inférieures à 7 indiquent une solution acide et des valeurs de pH supérieures à 7 indiquent une solution basique. Les acides forts ont un pH bien inférieur à 7, tandis que les acides faibles ont un pH plus proche de 7.
