- Acide chlorhydrique (HCl) – un acide fort qui s'ionise complètement dans l'eau, libérant des ions H+.
- Acides organiques comme l'acide acétique (CH3COOH) - acides faibles qui s'ionisent partiellement dans l'eau, donnant des protons dans une mesure limitée.
Bases : Les bases sont des espèces chimiques capables d'accepter des protons dans une réaction chimique. Ils ont la capacité de déprotoner d’autres molécules. Les exemples incluent :
- Hydroxyde de sodium (NaOH) – une base forte qui libère des ions hydroxyde (OH-) dans l'eau.
- Ammoniac (NH3) – une base faible qui peut accepter des protons, formant son acide conjugué, l'ammonium (NH4+).
Identifier les acides et les bases :
1. Échelle de pH :Il s'agit d'une mesure utile pour déterminer directement l'acidité ou la basicité d'une solution. Un pH faible (<7) indique une concentration plus élevée d'ions H+, ce qui signifie une acidité, tandis qu'un pH plus élevé (> 7) signifie plus d'ions OH-, indiquant une solution basique.
2. Réactions avec indicateurs :Les indicateurs, tels que le papier de tournesol ou la phénolphtaléine, subissent des changements de couleur en présence d'acides ou de bases, fournissant des repères visuels. Par exemple, le papier de tournesol rouge devient bleu dans les solutions basiques et le papier de tournesol bleu devient rouge dans des conditions acides.
3. Réactions de neutralisation acide-base :Lorsque les acides et les bases réagissent, ils se neutralisent. Cela peut être identifié si une combinaison d’une solution acide et d’une solution basique donne une solution neutre, généralement avec un pH proche de 7.
4. Conductivité :Les acides et les bases, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, libèrent des ions qui améliorent la conductivité électrique de la solution. Par conséquent, mesurer le changement de conductivité peut indiquer la présence d’acides ou de bases.
5. Goûter et toucher :Bien qu'il ne s'agisse pas d'une méthode scientifique standard, certains acides sont associés à des goûts acides (pensez à l'acide citrique dans les citrons), tandis que les bases sont souvent glissantes ou savonneuses au toucher.
Il convient de noter qu’il existe également des substances amphotères, comme l’eau (H2O), qui peuvent se comporter comme un acide ou une base selon les conditions de réaction. Il est important de considérer le contexte de la réaction chimique pour identifier avec précision les acides ou les bases.
