$$\Delta T_f =K_f * m$$

où \(\Delta T_f\) est la dépression du point de congélation, \(K_f\) est la constante de dépression du point de congélation du solvant (\(K_f =1,86 °C/m\) pour l'eau), et \(m\) est la molalité de la solution.

Réorganiser pour résoudre \(m\) :

$$m =\frac{\Delta T_f}{K_f}$$

Tout d’abord, nous devons calculer la dépression du point de congélation :

$$\Delta T_f =-10,0 °C - 0,0 °C (La température initiale de l'eau est de 0°C) =-10,0 °C $$

On peut maintenant calculer la molalité :

$$m =\frac{-10,0 °C}{1,86 °C/m} =-5,38 m$$

Pour trouver les grammes de NaCl nécessaires, il faut utiliser la formule reliant la molalité au nombre de moles et à la masse de soluté :

$$m =\frac{moles\ de\ NaCl}{kg\ de\ solvant}$$

Réorganisation pour résoudre les taupes de NaCl :

$$moles \ de \ NaCl =m * kg\ de\ solvant$$

Conversion de grammes en kilogrammes :

$$moles \ de \ NaCl=(-5,38\ m) * 3,5 kg =-18,83\ moles \ de \ NaCl $$

Finalement, convertir les moles en grammes :

$$-18,83\ moles \ de \ NaCl * (58,44 g/mol) =\boxed{-1100\ g \ NaCl }$$

(puisque la masse moléculaire du NaCl est de 58,44 g/mol)

Il faut donc ajouter -1 100 g de NaCl à 3,5 kg (3 500) grammes d'eau pour atteindre une température de -10,0°C.