Éléments du groupe 17 :Ces éléments sont situés à l’extrême droite du tableau périodique et sont appelés halogènes. Ils sont très réactifs et forment des molécules diatomiques. Les halogènes ont une forte électronégativité, ce qui signifie qu’ils ont une forte tendance à attirer les électrons. Cela les rend extrêmement réactifs, car ils forment facilement des liens avec d’autres éléments.

Métaux du groupe 1 :Ces éléments sont situés à l’extrême gauche du tableau périodique et sont appelés métaux alcalins. Ils sont très réactifs et forment des ions monoatomiques. Les métaux alcalins ont une faible électronégativité, ce qui signifie qu’ils ont une forte tendance à perdre des électrons. Cela les rend très réactifs, car ils cèdent facilement leur électron le plus externe à d’autres éléments.

Comparaison :

- Électronégativité :Les éléments du groupe 17 ont une électronégativité élevée tandis que les métaux du groupe 1 ont une faible électronégativité.

- Réactivité :Les éléments du groupe 17 sont très réactifs et forment des molécules diatomiques tandis que les éléments du groupe 1 sont très réactifs et forment des ions monoatomiques.

- Énergie d'ionisation :Les éléments du groupe 17 ont une énergie d'ionisation élevée tandis que les éléments du groupe 1 ont une faible énergie d'ionisation.

- Points de fusion et d'ébullition :Les éléments du groupe 17 ont des points de fusion et d'ébullition bas tandis que les métaux du groupe 1 ont des points de fusion et d'ébullition élevés.

En résumé, la principale raison pour laquelle les éléments du groupe 17 sont des non-métaux forts alors que les métaux du groupe 1 sont des métaux hautement réactifs est due à leurs différences d’électronégativité.