$$\Delta T_b =K_b \times m$$

où ΔTb est le changement du point d'ébullition, Kb est la constante d'élévation du point d'ébullition du solvant et m est la molalité de la solution.

On nous donne que ΔTb =100,680 °C - 100,000 °C =0,680 °C, et que le solvant est de l'eau, qui a une constante d'élévation du point d'ébullition de Kb =0,512 °C/m.

En substituant ces valeurs dans l'équation, nous obtenons :

$$0,680 °C =0,512 °C/m \times m$$

En résolvant m, on obtient :

M$$ =1,33 m$$

Cela signifie que la solution contient 1,33 mole de soluté par kilogramme d'eau.

Pour calculer la masse molaire du soluté, on peut utiliser l’équation suivante :

$$Molarité =\frac{Taupes\text{ de Soluté}}{Litres\text{ de Solution}}$$

Nous savons que la solution contient 1,33 moles de soluté, et nous pouvons calculer les litres de solution en utilisant la densité de l'eau (1 g/mL) :

$$Litres\text{ de Solution} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$

Nous pouvons maintenant utiliser la formule de masse molaire :

$$Molarité =\frac{1,33\text{ mol}}{0,390 \text{ L}}$$

La molarité devient :

$$Molarité =3,41$$

Enfin, nous utilisons l’équation suivante pour calculer la masse molaire du soluté :

$$Molar\text{ Masse} =\frac{Grams\text{ de Soluté}}{Moles\text{ de Soluté}}$$

En remplaçant les valeurs que nous connaissons, nous obtenons :

$$Molar\text{ Masse} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molar\text{ Masse} =48,3\text{ g/mol}$$

La masse molaire du soluté est donc de 48,3 g/mol.