Pour la plupart des solutés solides, l’effet de la pression sur la solubilité est assez faible et souvent négligeable. En effet, le changement de volume lors de la dissolution d'un solide dans un liquide est généralement faible par rapport au volume de la solution. Par conséquent, le changement de pression a un impact minimal sur l’équilibre entre les espèces solides et dissoutes.
Il existe cependant certains cas exceptionnels où la pression peut influencer la solubilité des solides. Ces exceptions concernent généralement les solides qui subissent des changements significatifs dans leur structure cristalline ou leur comportement de phase dans des conditions de haute pression. Par exemple:
1. Transitions de phase induites par la pression :Certains solides peuvent subir des transitions de phase sous haute pression, entraînant des modifications de leur solubilité. Par exemple, le carbone présente une transition de phase du graphite au diamant sous une pression extrêmement élevée, ce qui affecte considérablement sa solubilité dans certains solvants.
2. Solides amorphes :Les solides amorphes, qui n'ont pas de structure cristalline bien définie, peuvent présenter une légère augmentation de solubilité avec l'augmentation de la pression. En effet, la pression peut favoriser la dissolution des solides amorphes en brisant leurs arrangements moléculaires irréguliers.
3. Solides ioniques :Dans certains cas, la haute pression peut affecter la solubilité des solides ioniques en altérant la dissociation de leurs ions. Par exemple, la solubilité de certains sels peu solubles, tels que le carbonate de calcium, peut être améliorée sous haute pression en raison de changements dans l’équilibre d’ionisation.
Il convient de noter que ces effets sont généralement observés dans des conditions de pression extrêmement élevées, souvent au-delà de celles rencontrées dans les situations quotidiennes ou dans la plupart des laboratoires. Dans des conditions normales de pression atmosphérique et de température, l’effet de la pression sur la solubilité des solides est généralement négligeable.
