Valence
- La valence d'un élément est une mesure de son pouvoir de combinaison, c'est-à-dire le nombre d'électrons qu'un atome de cet élément peut gagner, perdre ou partager afin de former des liaisons chimiques avec d'autres atomes.
- Par exemple, le chlore a une valence de 1 car il peut gagner un électron pour former un ion chlorure (Cl-) stable.
- La valence est un entier positif égal au nombre d'électrons de valence dans un atome.
État d'oxydation
- L'état d'oxydation d'un atome est une mesure du degré d'oxydation ou de réduction de cet atome dans un composé.
- C'est la charge nette qu'aurait un atome si tous ses électrons étaient attribués à l'atome auquel il est lié.
- Par exemple, dans l'eau (H2O), le degré d'oxydation de l'hydrogène est +1 et le degré d'oxydation de l'oxygène est -2.
- Les états d'oxydation peuvent être positifs, négatifs ou nuls.
En général, la valence d’un élément est la même que son état d’oxydation dans ses composés les plus courants. Il existe cependant quelques exceptions à cette règle, comme les métaux de transition.
Les métaux de transition peuvent avoir plusieurs états d'oxydation, selon le composé dans lequel ils se trouvent. Par exemple, le fer peut avoir un état d'oxydation de +2 ou +3.
La valence d’un élément est un concept utile pour comprendre comment les atomes forment des liaisons chimiques. L’état d’oxydation d’un élément est un concept utile pour comprendre les réactions chimiques que peut subir un élément.
