L'EDTA, également connu comme agent chélateur, peut former des complexes de coordination avec des ions métalliques à travers plusieurs atomes donneurs dans sa structure. Il en résulte la formation de complexes métal-EDTA stables avec une stœchiométrie 1:1. Lors des titrages complexométriques, l'EDTA agit comme titrant, tandis que l'ion métallique d'intérêt présent dans la solution d'analyte est l'analyte.
Le point final du titrage est généralement détecté à l’aide d’un indicateur qui subit un changement de couleur distinct en présence d’un excès d’EDTA. Un exemple d'un tel indicateur est l'Eriochrome Black T, qui passe du rouge au bleu lorsque tous les ions métalliques ont été complexés par l'EDTA.
Les titrages complexométriques utilisant le sel tétrasodique de l'EDTA sont utiles pour déterminer la concentration d'ions métalliques dans les solutions, quantifier les quantités de métaux spécifiques dans les mélanges et étudier la spéciation chimique des complexes métalliques.
