Le bicarbonate de sodium est classé comme base faible. Les bases fortes se dissocient complètement dans l’eau, produisant une forte concentration d’ions hydroxyde (OH-) et augmentant considérablement le pH.
D’un autre côté, les bases faibles comme le bicarbonate de sodium subissent une dissociation partielle dans l’eau, libérant une concentration plus faible d’ions hydroxyde, entraînant une augmentation moins spectaculaire du pH.
À titre de comparaison, quelques exemples de bases fortes comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH), qui se dissocient entièrement dans l'eau, créant des niveaux de pH élevés.
