La masse molaire du chlorate de potassium (KClO3) est 122,55 g/mol.

$$Taupes \espace de \espace KClO_3=\frac{Masse}{Molaire \espace Masse}$$

$$Moles \espace de \espace KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Étape 2 :Déterminer le rapport molaire entre KClO3 et O2

L'équation chimique équilibrée pour la décomposition du chlorate de potassium est la suivante :

$$2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

D’après l’équation équilibrée, nous pouvons voir que 2 moles de KClO3 produisent 3 moles d’O2.

Par conséquent, le rapport molaire entre KClO3 et O2 est de 2:3.

Étape 3 :Utilisez le rapport molaire pour calculer les moles d'O2

En utilisant le rapport molaire, nous pouvons calculer les moles d’O2 produites à partir de 0,0491 mole de KClO3.

$$Moles \espace de \espace O_2=\frac{3 \espace taupes \espace O_2}{2\espace taupes \espace KClO_3}\times0,0491 \espace taupe \espace KClO_3=0,07365 mol$$

Étape 4 : Convertir les moles d'O2 en grammes

La masse molaire de O2 est de 32,00 g/mol.

$$Masse \espace de \espace O_2=Taupes \fois Molaire \espace Masse$$

$$Masse \espace de \espace O_2=0,07365 mol \times 32,00g/mol=\boxed{2,360g}$$

Par conséquent, 6,02 g de chlorate de potassium produisent 2,360 grammes d’oxygène gazeux.