Un acide, selon la définition d'Arrhenius, est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, libère des ions hydrogène (H+). Une base, quant à elle, est une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, libère des ions hydroxyde (OH-). Lorsqu'un acide et une base réagissent, les ions hydrogène de l'acide se combinent avec les ions hydroxyde de la base pour former des molécules d'eau (H2O).

L'équation globale d'une réaction acido-basique selon la définition d'Arrhenius est :

Acide + Base → Sel + Eau

Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) sont mélangés, la réaction suivante se produit :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Dans cette réaction, les ions hydrogène de HCl se combinent avec les ions hydroxyde de NaOH pour former des molécules d’eau. Les ions sodium et chlorure restants forment le sel chlorure de sodium (NaCl).

Les réactions acido-basiques sont importantes dans de nombreux processus biologiques et chimiques. Par exemple, la digestion des aliments dans l’estomac implique une réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et les protéines contenues dans les aliments. La neutralisation des acides par des bases est également utilisée dans diverses applications industrielles et environnementales.