Un acide, selon la définition d’Arrhenius, est une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, augmente la concentration d’ions hydrogène (H+) dans la solution. Une base, quant à elle, est une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, augmente la concentration d’ions hydroxyde (OH-) dans la solution.
Acide :HA (substance) + H2O → H3O+ (ion hydronium) + A- (base conjuguée)
Base :B (substance) + H2O → BH+ (acide conjugué) + OH- (ion hydroxyde)
Réaction acide-base
Lorsqu'un acide et une base réagissent, les ions H+ de l'acide se combinent avec les ions OH- de la base pour former des molécules d'eau (H2O). Ce processus est appelé neutralisation. Les produits d'une réaction de neutralisation sont un sel (un composé composé d'ions chargés positivement et d'ions chargés négativement) et de l'eau.
Réaction acido-basique d'Arrhenius :Acide (donneur H+) + Base (donneur OH-) → Sel + Eau (H2O)
Voici un exemple général de réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) :
- Réactifs :HCl (acide) + NaOH (base)
- Produits :NaCl (sel) + H2O (eau)
La réaction peut être représentée comme suit :
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Dans cette réaction, les ions H+ du HCl se combinent avec les ions OH- du NaOH pour former des molécules d’eau (H2O). Les ions restants (Na+ et Cl-) se combinent pour former le sel chlorure de sodium (NaCl).
