La double flèche dans l'équation de dissociation pour un acide faible indique une réaction réversible. Cela signifie que la réaction peut se dérouler dans le sens aller et retour et que les réactifs et les produits sont en équilibre les uns avec les autres.

Par exemple, l’équation de dissociation de l’acide acétique est :

$$\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-} $$

Cette équation montre que l'acide acétique peut se dissocier en ions hydrogène (H+) et ions acétate (CH3COO-). Cependant, la réaction peut également se dérouler dans le sens inverse, où les ions hydrogène et les ions acétate se recombinent pour former de l'acide acétique.

La double flèche indique que les concentrations des réactifs et des produits changent constamment et que le système est dans un état d'équilibre dynamique. La position d'équilibre, qui est déterminée par la constante d'équilibre, dicte le degré de dissociation de l'acide.