Composés ioniques sont formés par le transfert d’électrons d’un atome à un autre. La force d’attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs maintient le composé ensemble. Les composés ioniques sont généralement durs, cassants et ont des points de fusion élevés. Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl), l'iodure de potassium (KI) et le fluorure de calcium (CaF2).

Composés covalents sont formés par le partage d’électrons entre atomes. La liaison covalente est une liaison forte qui résulte de l’attraction entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement. Les composés covalents sont généralement mous, ont des points de fusion bas et sont solubles dans les solvants organiques. Les exemples incluent le méthane (CH4), l’eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2).

Composés métalliques sont formés par l’attraction entre des atomes métalliques. La liaison métallique est une liaison faible qui résulte de l’attraction entre les ions métalliques chargés positivement et les électrons chargés négativement. Les composés métalliques sont généralement durs, brillants et ont des points de fusion élevés. Les exemples incluent le cuivre (Cu), l’aluminium (Al) et le fer (Fe).