1. Différence d'électronégativité :L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui. Le chlore (Cl) a une électronégativité (3,0) plus élevée que le carbone (2,5). Cela signifie que Cl attire plus fortement les électrons que C.
2. Polarité de la liaison :en raison de la différence d'électronégativité, la liaison covalente entre C et Cl dans CH3Cl devient polaire. Les électrons de la liaison C-Cl sont davantage attirés vers l'atome de Cl, créant une charge partielle négative (δ-) sur Cl et une charge partielle positive (δ+) sur C.
3. Polarité moléculaire :La présence de liaisons polaires dans une molécule peut entraîner une polarité moléculaire. Dans CH3Cl, la liaison polaire C-Cl crée une polarité moléculaire globale. La charge partielle négative sur l’atome Cl et la charge partielle positive sur l’atome C confèrent à la molécule un moment dipolaire net.
4. Moment dipolaire :Le moment dipolaire est une mesure de la polarité d'une molécule. C'est une quantité vectorielle qui représente l'ampleur et la direction de la séparation des charges. Plus le moment dipolaire est grand, plus la molécule est polaire. CH3Cl a un moment dipolaire non nul en raison de la différence d’électronégativité entre C et Cl, ce qui en fait une molécule polaire.
5. Liaison hydrogène :En plus de la polarité de la liaison, CH3Cl peut également participer à la liaison hydrogène, bien que dans une moindre mesure. L'atome d'hydrogène du groupe CH3 est légèrement positif, ce qui peut interagir avec la charge partielle négative de l'atome Cl d'une autre molécule CH3Cl. Ces liaisons hydrogène contribuent aux forces intermoléculaires entre les molécules de CH3Cl et peuvent influencer les propriétés physiques de la substance.
