$$4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO(g) + 6H_2O(g)$$
$$ 2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$$
$$3NO_2(g) + H_2O(l) → 2HNO_3(aq) + NON(g)$$
La réaction globale est la suivante :
$$4NH_3(g) + 6O_2(g) → 4HNO_3(aq) + 2H_2O(g)$$
Ce processus se déroule en trois étapes :
1. Oxydation de l'ammoniac : Dans cette étape, l'ammoniac ($NH_3$) est oxydé en oxyde nitrique ($NO$) et en vapeur d'eau ($H_2O$) en présence d'un catalyseur de gaze platine-rhodium à une température d'environ 850°C.
2. Oxydation du dioxyde d'azote : Dans la deuxième étape, l'oxyde nitrique ($NO$) est encore oxydé en dioxyde d'azote ($NO_2$) en présence d'oxygène ($O_2$) à une température inférieure d'environ 200°C.
3. Absorption de l'acide nitrique : Dans la dernière étape, le dioxyde d'azote ($NO_2$) est absorbé dans l'eau pour former de l'acide nitrique ($HNO_3$) et de l'oxyde nitrique ($NO$), qui est recyclé vers la deuxième étape.
