L'ajout d'eau à une solution d'acide oxalique affectera la molarité de la solution. En effet, la molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. Lorsque de l’eau est ajoutée à une solution, le volume de la solution augmente, ce qui signifie que la concentration du soluté diminue. Cette diminution de concentration se traduit par une molarité plus faible.

Par exemple, si vous avez une solution 1 molaire d’acide oxalique et que vous y ajoutez 1 litre d’eau, le volume de la solution doublera pour atteindre 2 litres. Le nombre de moles d'acide oxalique restera le même, donc la molarité de la solution diminuera à 0,5 molaire.

La quantité de diminution de la molarité dépend de la quantité d’eau ajoutée. Plus on ajoute d’eau, plus la diminution de la molarité est importante.