Par exemple, lorsque les atomes de sodium (Na) et de chlore (Cl) réagissent, les atomes de sodium perdent chacun un électron au profit des atomes de chlore. Il en résulte la formation d'ions sodium (Na+) et d'ions chlorure (Cl-). Les ions sodium sont attirés vers les ions chlorure, et vice versa, formant le composé ionique chlorure de sodium (NaCl).
La formation de composés ioniques est conditionnée par les facteurs suivants :
* Électronégativité : L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, plus ils ont de chances de former un composé ionique.
* Énergie d'ionisation : L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Plus l’énergie d’ionisation d’un atome est faible, plus il est susceptible de former un ion positif.
* Affinité électronique : L'affinité électronique est l'énergie libérée lorsqu'un atome gagne un électron. Plus l’affinité électronique d’un atome est grande, plus il est susceptible de former un ion négatif.
Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d’ébullition élevés et sont de bons conducteurs d’électricité lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Ils sont également généralement solides à température ambiante.
