1. Acides et bases fortes :
- Les acides et bases forts se dissocient complètement dans l'eau, libérant respectivement tous leurs ions hydrogène (H+) et hydroxydes (OH-).
- Lors de la dilution, la concentration des ions H+ et OH- diminue. Cependant, puisque la dissociation est complète, les proportions relatives d’ions H+ et OH- restent les mêmes. Par conséquent, le pH d’une solution acide ou basique forte reste largement inchangé lors de la dilution.
2. Acides faibles :
- Les acides faibles se dissocient partiellement dans l'eau, libérant une petite fraction de leurs ions hydrogène (H+).
- Lors de la dilution, la dissociation de l'acide faible augmente. En effet, la diminution de concentration déplace l'équilibre vers les produits (H+ et la base conjuguée).
- À mesure que la concentration en ions H+ augmente lors de la dilution, le pH d'une solution acide faible diminue.
3. Bases faibles :
- Les bases faibles se dissocient partiellement dans l'eau, libérant une petite fraction de leurs ions hydroxydes (OH-).
- Lors de la dilution, la dissociation de la base faible augmente. En effet, la diminution de concentration déplace l'équilibre vers les produits (OH- et l'acide conjugué).
- À mesure que la concentration d'ions OH- augmente lors de la dilution, le pH d'une solution de base faible augmente.
4. Solutions neutres :
- Les solutions neutres ont des concentrations égales d'ions H+ et OH-, ce qui donne un pH de 7.
- Lors de la dilution, les concentrations des ions H+ et OH- diminuent, mais leurs proportions relatives restent les mêmes. Par conséquent, le pH d’une solution neutre reste inchangé lors de la dilution.
En résumé, le changement de pH lors de la dilution dépend du degré de dissociation du soluté. Les acides et bases forts présentent des changements minimes de pH, les acides faibles présentent une diminution du pH, les bases faibles présentent une augmentation du pH et les solutions neutres maintiennent leur pH lors de la dilution.
