Lorsque le lithium est mélangé à de l’acide chlorhydrique (HCl), il subit une réaction chimique pour produire du chlorure de lithium (LiCl) et de l’hydrogène gazeux (H2). La réaction peut être représentée comme suit :

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Dans cette réaction, les atomes de lithium perdent chacun un électron de valence pour former des ions Li+, tandis que les atomes d’hydrogène gagnent chacun un électron de valence pour former des molécules H2. La réaction est hautement exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage une quantité importante de chaleur.

La réaction entre le lithium et l’acide chlorhydrique est un exemple classique de réaction à déplacement unique, dans laquelle un métal plus réactif remplace un métal moins réactif dans un composé. Le lithium est plus réactif que l'hydrogène, il est donc capable de déplacer l'hydrogène de l'acide chlorhydrique.

Il est important de noter que cette réaction ne doit être effectuée que dans des conditions contrôlées, car elle peut être potentiellement dangereuse en raison du dégagement d'hydrogène gazeux inflammable et de la nature corrosive de l'acide chlorhydrique.