Dans une molécule de NH3, l’atome d’azote a une plus grande électronégativité que les atomes d’hydrogène. Cela signifie que l’atome d’azote attire les électrons plus fortement que les atomes d’hydrogène, créant une charge partielle négative sur l’atome d’azote et une charge partielle positive sur chaque atome d’hydrogène. Ces charges partielles créent des liaisons polaires entre l'atome d'azote et chaque atome d'hydrogène.
La polarité de la molécule NH3 est également influencée par sa géométrie moléculaire. L’atome d’azote du NH3 est entouré de trois atomes d’hydrogène disposés selon une disposition pyramidale trigonale. Cette géométrie crée un moment dipolaire, qui est une mesure de la polarité d'une molécule. Le moment dipolaire du NH3 est dirigé de l’atome d’azote vers le centre du triangle formé par les atomes d’hydrogène.
La polarité de la molécule NH3 a plusieurs conséquences importantes. Par exemple, il permet au NH3 de se dissoudre dans l’eau et d’autres solvants polaires. Cela fait également du NH3 un bon nucléophile, ce qui signifie qu’il peut donner des électrons à d’autres molécules.
