Pour déterminer si une équation chimique est correcte, vous devez vérifier si la loi de conservation de la masse est respectée. Cela signifie que la masse totale des réactifs (substances du côté gauche de l’équation) doit être égale à la masse totale des produits (substances du côté droit de l’équation).

Considérons la réaction suivante à titre d'exemple :

2H2 + O2 → 2H2O

Dans cette équation, 2 molécules d’hydrogène gazeux (H2) réagissent avec 1 molécule d’oxygène gazeux (O2) pour produire 2 molécules d’eau (H2O). Si l’on calcule la masse totale des réactifs et des produits, on obtient :

Réactifs :2(2 g) + 1(32 g) =36 g

Produits :2(18 g) =36 g

Comme vous pouvez le voir, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, donc la loi de conservation de la masse est respectée et l'équation est correcte.

Cependant, il est important de noter qu’une équation chimique équilibrée garantit uniquement que la loi de conservation de la masse est respectée, mais elle ne garantit pas que la réaction se produira réellement ou qu’elle se déroulera dans les conditions spécifiées. Des facteurs tels que les vitesses de réaction, l’énergie d’activation et les conditions de réaction jouent également un rôle pour déterminer si une réaction aura lieu.