1. Électrons de Valence :
- Les éléments du groupe 17 ont sept électrons de valence dans leur couche la plus externe, ce qui les rend hautement électronégatifs. Ils acceptent facilement un électron pour compléter leur configuration en octet et atteindre une configuration électronique stable.
- Les éléments du groupe 1, quant à eux, possèdent un électron de valence dans leur couche la plus externe, ce qui les rend hautement électropositifs. Ils ont tendance à perdre facilement cet électron pour obtenir une configuration d’octet stable.
2. Énergie d'ionisation :
- Les éléments du groupe 17 ont des énergies d'ionisation plus élevées que les éléments du groupe 1. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour retirer un électron d’un atome d’halogène que d’un atome de métal alcalin.
- L'énergie d'ionisation plus élevée des halogènes rend difficile la perte d'électrons et la formation d'ions positifs. Cela contribue à leur caractère non métallique.
3. Électronégativité :
- L'électronégativité mesure l'attraction d'un atome pour les électrons dans une liaison chimique. Les éléments du groupe 17 ont des valeurs d’électronégativité élevées, indiquant leur forte capacité à attirer les électrons.
- La forte électronégativité des halogènes leur permet d'accepter facilement les électrons d'autres atomes, formant ainsi des liaisons covalentes.
4. Réactivité :
- Les éléments du groupe 17 sont très réactifs du fait de leur forte tendance à compléter leur octet. Ils réagissent facilement avec les métaux, les non-métaux et même les composés organiques.
- Les métaux du groupe 1 sont également très réactifs mais de manière différente. Ils ont tendance à perdre facilement leur électron de valence unique, formant ainsi des liaisons ioniques avec des non-métaux.
En résumé, les différences dans le nombre d’électrons de valence, l’énergie d’ionisation, l’électronégativité et la réactivité font des éléments du groupe 17 des non-métaux forts, tandis que les éléments du groupe 1 sont des métaux hautement réactifs. Ces propriétés déterminent le comportement chimique et les caractéristiques de ces éléments et influencent leur formation de composés.
