Dans une liaison covalente polaire, le partage des électrons n’est pas égal. En effet, les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités différentes. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Plus un atome est électronégatif, plus il attirera les électrons.

Dans une liaison covalente polaire, l’atome ayant la plus grande électronégativité attirera plus fortement les électrons. Cela créera une charge partielle positive sur l’atome ayant l’électronégativité la plus faible et une charge partielle négative sur l’atome ayant l’électronégativité la plus élevée.

La différence d'électronégativité entre les deux atomes détermine la polarité de la liaison. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus la liaison sera polaire.

Les liaisons covalentes polaires se trouvent dans de nombreuses molécules, notamment l'eau, l'ammoniac et le dioxyde de carbone. La polarité de ces liaisons est importante pour comprendre les propriétés des molécules. Par exemple, la polarité des molécules d’eau est responsable de leur tension superficielle élevée et de leur capacité à dissoudre de nombreuses substances.