La formule empirique du composé peut être déterminée en utilisant la composition en pourcentage de vanadium et de fluor.

Supposons que nous ayons 100 g du composé. Cela signifie qu'il y a 40,13 g de vanadium et 59,87 g de fluor.

Pour convertir les masses en taupes, nous devons diviser par les masses molaires respectives :

Moles de vanadium =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol

Moles de fluor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol

Pour déterminer la formule empirique, nous devons trouver le rapport de nombres entiers le plus simple entre les moles de vanadium et de fluor. Nous pouvons diviser les deux taupes par le plus petit nombre de taupes pour obtenir ceci :

Moles de vanadium (simplifié) =0,787 mol / 0,787 mol =1

Moles de fluor (simplifié) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Par conséquent, la formule empirique du composé est VF4.