La force de la liaison hydrogène entre les molécules d’eau et les molécules de soluté détermine la solubilité du soluté dans l’eau. Plus la molécule de soluté est polaire, plus la liaison hydrogène sera forte et plus le soluté sera soluble dans l’eau.
Par exemple, le sucre est une molécule polaire car il possède des groupes hydroxyle (-OH) qui peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau. Le sucre est donc très soluble dans l’eau.
En revanche, le pétrole est une molécule non polaire car il ne possède aucun groupe fonctionnel pouvant former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau. L’huile n’est donc pas miscible à l’eau.
La polarité d’une molécule peut également être affectée par sa taille et sa forme. Les molécules plus grosses ont tendance à être plus polaires que les molécules plus petites. En effet, les molécules plus grosses ont plus de surface avec laquelle les molécules d’eau peuvent interagir. De plus, les molécules de forme plus complexe ont tendance à être plus polaires que les molécules de forme simple. En effet, les molécules de forme plus complexe possèdent davantage de groupes fonctionnels pouvant interagir avec les molécules d’eau.
