Il existe deux types de réactions de remplacement, le remplacement métallique et le remplacement non métallique.
Remplacement du métal se produit lorsqu'un métal plus actif remplace un métal moins actif dans un composé. Par exemple, lorsque du fer est ajouté à une solution de sulfate de cuivre, les atomes de fer remplacent les atomes de cuivre dans la solution, formant du sulfate de fer et du cuivre métallique.
$$Fe_{(s)}+CuSO_{4(aq)}\rightarrow FeSO_{4(aq)}+Cu_{(s)}$$
Remplacement non métallique se produit lorsqu'un non-métal plus réactif remplace un non-métal moins réactif dans un composé. Par exemple, lorsque du chlore gazeux est ajouté à une solution d’iodure de sodium, les atomes de chlore remplacent les atomes d’iode dans la solution, formant du chlorure de sodium et de l’iode gazeux.
$$Cl_{2(g)}+2NaI_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+I_{2(g)}$$
Des réactions de remplacement peuvent également être utilisées pour produire de nouveaux composés. Par exemple, lorsque de l’hydrogène gazeux est ajouté à une solution d’oxyde de cuivre, les atomes d’hydrogène remplacent les atomes d’oxygène dans le composé, formant du cuivre métallique et de l’eau.
$$H_{2(g)}+CuO_{(s)}\rightarrow Cu_{(s)}+H_2O_{(g)}$$
Les réactions de remplacement sont importantes dans divers processus industriels, tels que la production d'acier, de cuivre et d'aluminium.
