Pour calculer le pH d'un tampon, on peut utiliser l'équation de Henderson-Hasselbalch :

pH =pKa + log([A-]/[HA])

où:

Le pH est le pH du tampon

pKa est la constante de dissociation acide de l'acide faible

[A-] est la concentration de la base conjuguée

[HA] est la concentration de l'acide faible

Dans le cas du tampon acétate de triéthylammonium, l'acide faible est l'acide acétique (CH3COOH) et la base conjuguée est l'acétate de triéthylammonium (CH3COO-NEt3). Le pKa de l'acide acétique est de 4,76.

Disons que nous avons un tampon acétate de triéthylammonium avec une concentration de 0,1 M d'acide acétique et 0,1 M d'acétate de triéthylammonium. En insérant ces valeurs dans l’équation de Henderson-Hasselbalch, nous obtenons :

pH =4,76 + log(0,1/0,1)

pH =4,76 + 0

pH =4,76

Par conséquent, le pH du tampon acétate de triéthylammonium est de 4,76.