1. L'acide donne un proton (H+) à la base.
2. La base accepte le proton de l'acide.
3. Le sel est formé par la combinaison de l'anion acide et du cation basique.
4. L'eau est formée par la combinaison de l'ion hydrogène de l'acide et de l'ion hydroxyde de la base.
Voici une équation générale pour une réaction acido-basique d’Arrhenius :
$$ \text{Acide} + \text{Base} \longrightarrow \text{Sel} + \text{Eau} $$
Par exemple , lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) réagissent, la réaction suivante se produit :
$$ HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O $$
Dans cette réaction, HCl est l’acide, NaOH est la base, NaCl est le sel et H2O est l’eau.
Les réactions acido-basiques d'Arrhenius sont importantes dans de nombreux processus chimiques, notamment :
- Digestion :L'estomac produit de l'acide chlorhydrique pour aider à décomposer les aliments.
- Neutralisation :Les acides et les bases peuvent être utilisés pour se neutraliser, ce qui est important dans de nombreux processus industriels et environnementaux.
- Fonctionnement sur batterie : De nombreuses batteries utilisent des réactions acide-base pour produire de l’électricité.
Les réactions acido-basiques d’Arrhenius ne sont qu’un type de réaction chimique. Il existe de nombreux autres types de réactions, notamment :
- Réactions de combustion
- Réactions de décomposition
- Réactions redox
