À température ambiante , les halogènes réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes. Par exemple, le chlore gazeux réagit avec l’oxygène pour former du monoxyde de chlore (ClO) et du dioxyde de chlore (ClO2).
2Cl2(g) + O2(g) → 2ClO(g)
Cl2(g) + 2O2(g) → 2ClO2(g)
Ces oxydes sont corrosifs et peuvent causer divers problèmes de santé, notamment une irritation des yeux, du nez et de la gorge.
À des températures plus élevées , les halogènes peuvent également réagir avec l'azote pour former des nitrures. Par exemple, le fluor gazeux réagit avec l’azote pour former du trifluorure d’azote (NF3).
N2(g) + 3F2(g) → 2NF3(g)
Les nitrures sont souvent utilisés comme engrais et explosifs.
En présence d'eau , les halogènes peuvent réagir pour former des acides. Par exemple, le chlore gazeux réagit avec l’eau pour former de l’acide chlorhydrique (HCl).
Cl2(g) + H2O(l) → 2HCl(aq)
Les acides sont corrosifs et peuvent causer divers problèmes de santé, notamment des brûlures et des irritations des yeux, du nez et de la gorge.
La réactivité des halogènes diminue du fluor à l'iode. En effet, l’atome de fluor possède le rayon atomique le plus petit et l’électronégativité la plus élevée de tous les halogènes. Cela signifie que les atomes de fluor sont plus susceptibles d’attirer les électrons des autres atomes, ce qui les rend plus réactifs.
